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In der Kochsalz oder NaCl-Struktur
kristallisieren viel Salze und Oxide, z.B. |
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KCl, AgBr, KBr,
PbS,.. |
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MgO, FeO, ... |
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Das Gitter ist kubisch flächenzentriert, mit zwei Atomen in der Basis; eines bei
(0,0,0) und das andere bei (1/2,0,0) |
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NaCl
- Kristallstruktur
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Die CsCl -
Struktur |
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In der Cäsiumchlorid -Struktur
kristallisieren viele intermetallischen Verbindungen, aber auch Salze und
andere zweiatomige Verbindungen, z.B. |
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CsCl, TlJ, ... |
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AlNi, CuZn, ... |
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Die CsCl - Struktur ist
bemerkenswert, denn sie ist kubisch
primitiv, aber mit zwei Atomen in der Basis: eines bei
(0,0,0) und das andere bei (1/2, 1/2, 1/2). Ein beliebter
Fehler ist, sie mit einem raumzentrierten Gitter zu verwechseln. |
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Die
CsCl - Struktur
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Die Diamant -
Struktur |
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Wir kennen
sie schon; das fcc - Gitter mit Atomen bei (0,0,0) und
(1/4, 1/4, 1/4). Allgemein heißt dieser Kristalltyp auch ZnS- oder Zinkblende Struktur sowie (auf
Englisch) gerne Sphalerite Structure.
Neben der Kohlenstoffform die man Diamant nennt, kristallisieren in dieser
Struktur Si und Ge, aber auch technisch wichtige Kristalle
wie |
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GaAs, InSb, GaP,
GaAlAs (mit Ga und Al beliebig austauschbar) |
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Das folgende Bild zeigt die ZnS
Struktur. Die roten Atome könnten
In sein, die blauen Sb - wir hätten Indiumantimonid. |
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Die roten Atome könnten aber auch Ga oder
Al sein, die blauen As - wir hätten
GaxAl1 – xAs. |
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Auch hier kann es leicht zu Verwechslungen
kommen. Dazu machen wir eine Übung. |
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Die
ZnS - Struktur
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So langsam entwickeln wir die Kristallographie. Wir wollen hier aber
nicht weitermachen, obwohl es noch viel zu sagen gäbe. |
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Einige weitere
wichtige Kristalltypen finden sich im Link. |
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